硫代硫酸鈉

硫代硫酸鈉

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種無機化合物，常溫下為無色透明結晶或白色顆粒。其五水合物（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗稱"海波"或"大蘇打"，易溶於水，水溶液呈弱鹼性。該化合物在乾燥空氣中易風化，加熱至48℃時會熔融，100℃時失去全部結晶水。

硫代硫酸鈉分子中，兩個硫原子處於不同氧化態：一個為+6價（與氧原子連接），另一個為-2價（與鈉原子連接）。其陰離子[S₂O₃]²⁻呈四面體結構，中心硫原子與三個氧原子和另一個硫原子形成共價鍵。

工業上主要通過以下方法製備硫代硫酸鈉：

1. 亞硫酸鈉法：將亞硫酸鈉溶液與硫粉共沸Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

2. 硫化鈉法：利用硫化鈉和二氧化硫反應2Na₂S + 3SO₂ → 2Na₂S₂O₃ + S↓

3. 氧化法：多硫化鈉空氣氧化製得

• 熔點：48℃（五水合物）

• 密度：1.69 g/cm³（五水合物）

• 溶解度：易溶於水（70.1g/100mL，20℃），不溶於乙醇

• 折射率：1.489

• 晶體結構：單斜晶系

硫代硫酸鈉具有以下重要化學性質：

1. 與酸反應生成硫和二氧化硫：Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂O

2. 還原性：可被氯、溴等氧化劑氧化Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → 2NaHSO₄ + 8HCl

3. 與銀離子形成穩定絡合物：2S₂O₃²⁻ + Ag⁺ → [Ag(S₂O₃)₂]³⁻

1. 攝影工業：作為定影劑溶解未曝光的鹵化銀

2. 紡織工業：用作漂白後的脫氯劑

3. 醫藥領域：治療氰化物中毒的解毒劑

4. 分析化學：碘量法的標準試劑

5. 水處理：去除水中餘氯

6. 採礦業：用於金銀礦的提取

• 低毒性，但大量攝入會引起胃腸道刺激

• 接觸眼睛可能造成輕微刺激

• 操作時應避免粉塵吸入

• 儲存於陰涼、乾燥、通風處，遠離氧化劑和強酸

硫代硫酸鈉最早由法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克和路易·雅克·泰納爾於1799年發現。其名稱"thiosulfate"源自希臘語"theion"（硫）和"sulfate"（硫酸鹽），表示其為硫酸鹽中的一個氧原子被硫取代的結構。

1. 碘量法：利用與碘標準溶液的氧化還原反應定量測定

2. 銀量法：通過與硝酸銀反應生成白色沉澱檢測

3. 酸分解法：加入鹽酸後產生渾濁的硫沉澱作為定性檢測