碳酸氫鈉

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉（化學式：NaHCO₃），俗稱小蘇打、焙燒蘇打、發酵蘇打等，是一種無機化合物。常溫下為白色細小晶體，溶於水，水溶液呈弱鹼性。在熱空氣中能緩慢分解，釋放二氧化碳。

• 外觀：白色晶體或粉末狀固體

• 氣味：無臭

• 密度：2.159 g/cm³（固體）

• 熔點：50℃（開始分解）

• 溶解度：易溶於水（9.6 g/100 mL，20℃），不溶於乙醇

• 酸鹼性：水溶液呈弱鹼性（pH 8.3，0.1%水溶液）

1. 熱不穩定性：加熱至50℃以上開始分解，產生碳酸鈉、水和二氧化碳：

   2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

2. 酸反應性：與酸迅速反應生成相應鹽類、水和二氧化碳：

   NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

3. 鹼反應性：可與強鹼反應生成碳酸鹽和水：

   NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

工業製法

1. 索爾維法：向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉澱：

   NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

2. 天然礦加工：從天然鹼礦中提取純化

實驗室製法

將碳酸鈉溶液與二氧化碳反應：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

食品工業

• 膨鬆劑：用於餅乾、蛋糕等烘焙食品

• 酸度調節劑：調整食品pH值

• 飲料添加劑：汽水、蘇打水的二氧化碳來源

醫療領域

• 抗酸藥：中和胃酸，緩解胃灼熱

• 靜脈注射：治療代謝性酸中毒

• 外用溶液：治療真菌感染

日常生活

• 清潔劑：去除污漬、除臭

• 滅火劑：乾粉滅火器主要成分

• 個人護理：牙膏、沐浴添加劑

1. 食用安全：適量使用無毒，但過量可能導致：

   • 鹼中毒

   • 鈉攝入過量

   • 胃腸不適

2. 儲存條件：

   • 密封保存於陰涼乾燥處

   • 避免與酸類物質混放

3. 防護措施：

   • 粉塵可能刺激呼吸道，操作時建議佩戴口罩

   • 避免眼睛接觸

• 1791年：法國化學家尼古拉·勒布朗首次人工合成

• 1846年：美國麵包師Austin Church開始工業化生產

• 1860年代：廣泛應用於烘焙和醫療領域

• 20世紀：成為家庭常備多功能化學品

1. 與碳酸鈉區別：

   • 碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱"蘇打"，鹼性更強

   • 碳酸氫鈉溶解度較低，熱穩定性差

2. 自然界存在：

   • 某些溫泉沉積物

   • 動物體液緩衝系統組成部分

3. 特殊反應：

   • 與明礬混合可作化學滅火劑

   • 與醋反應產生泡沫（常用於科普實驗）