高錳酸鉀

高錳酸鉀

高錳酸鉀（化學式：KMnO₄）是一種強氧化劑，呈現深紫色結晶體。其水溶液呈紫紅色，具有明顯的氧化性，在酸性環境下氧化能力尤為突出。該化合物溶於水時會釋放出氧氣，遇光線或高溫易分解，因此需避光保存於陰涼處。

• 外觀：暗紫色菱柱狀結晶體

• 氣味：無特殊氣味

• 密度：2.703 g/cm³

• 熔點：240°C（分解）

• 溶解度：易溶於水（6.38 g/100 mL，20°C），微溶於甲醇、丙酮

工業上主要通過以下步驟生產：

1. 將二氧化錳與氫氧化鉀混合熔融氧化生成錳酸鉀

2. 錳酸鉀在電解槽中經電解氧化轉化為高錳酸鉀

3. 溶液經蒸發濃縮後結晶析出純品

醫療領域

• 皮膚消毒：0.1%溶液用於創面清洗

• 婦科沖洗：低濃度溶液治療陰道炎

• 口腔消毒：稀釋後含漱治療口腔潰瘍

工業應用

• 水處理：去除水中鐵、錳及有機物

• 化學合成：作為有機合成的氧化劑

• 紡織業：織物漂白和脫色

日常生活

• 魚缸消毒：殺滅水族箱中的病原體

• 果蔬消毒：稀釋液浸泡去除農藥殘留

1. 具強氧化性，避免與有機物、還原劑接觸

2. 濃溶液會腐蝕皮膚，使用時應戴防護手套

3. 誤食可能造成消化道灼傷，需立即就醫

4. 儲存於棕色瓶中避光保存，防止分解失效

5. 配製溶液應隨用隨配，久置會降低藥效

典型反應包括：

• 酸性條件下氧化亞鐵離子：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

• 與雙氧水反應：2KMnO₄ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 2KOH + 3O₂↑ + 2H₂O

• 分解反應：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

1857年由德國化學家首次製得純品，20世紀初開始廣泛應用於醫療和工業領域。二戰期間曾作為戰地消毒劑使用，現仍是WHO推薦的基本醫療物資之一。

1. 滴定分析：用草酸鈉標準溶液進行氧化還原滴定

2. 分光光度法：利用其在525nm處的特徵吸收峰定量

3. 比色法：通過溶液顏色深淺判斷濃度高低

注意：使用時應嚴格控制濃度，不同用途推薦濃度差異很大，誤用高濃度溶液可能造成傷害。